Question

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式：

 

．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：

 

．
（3）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，則反應(yīng)Si+O₂?SiO₂的反應(yīng)的△H=

 

（4）寫出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分別采用

 

和

 

雜化形式，其空間構(gòu)型分別為

 

和

 

．
（5）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的氫鍵

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,含有氫鍵的物質(zhì),反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe元素，據(jù)此寫外圍電子排布式；
（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的排布為3p²和3p⁴，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；
（4）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式，并根據(jù)有無孤電子對(duì)判斷分子空間構(gòu)型；
（5）鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)酚羥基H原子與酸基中的氧原子之間形成氫鍵．

解答： 解：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為鐵元素，其外圍電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的排布為3p²和3p⁴，它們分別是硅元素和硫元素，故答案為：Si、S；
（3）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體硅中每個(gè)硅原子實(shí)際占有2個(gè)Si-Si鍵，在二氧化硅中每個(gè)硅原子占有4個(gè)Si-O鍵，所以△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和可得，△H=（175×2+498-4×460）KJ/mol=-992KJ/mol，故答案為：-992KJ/mol；
（4）二氧化硫中，硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+0

2

=3，所以硫原子是按sp²方式雜化，由于有一對(duì)孤電子對(duì)，所以二氧化硫的分子空間構(gòu)型為V型，在乙炔分子中存在一個(gè)C≡C鍵和兩個(gè)C-H鍵，所以碳原子按sp方式雜化，分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：sp²、sp、V型、直線型；
（5）根據(jù)氫鍵的概念可以畫出分子內(nèi)氫鍵如圖，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、反應(yīng)熱的計(jì)算、原子軌道雜化方式、分子空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用．