18．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖
④鑒別AlCl3和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
A．①③B．①②C．②④D．②③

分析 ①二者均與硫酸反應(yīng)生成氣體，且生成氣體均使石灰水變渾濁，但二氧化碳無(wú)色無(wú)味，二氧化硫具有刺激性氣味；
②二者均氧化KI生成碘單質(zhì)；
③葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④二者與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀．

解答 解：①二者均與硫酸反應(yīng)生成氣體，且生成氣體均使石灰水變渾濁，但二氧化碳無(wú)色無(wú)味，二氧化硫具有刺激性氣味，則產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體的是K2CO3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
②二者均氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；
③葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而蔗糖不能，則與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
④二者與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)鑒別及元素化合物知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3列元素種類(lèi)最多
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O
當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時(shí)，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計(jì)算：
（1）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（2）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，正確的是 （　　）
A．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高
C．某分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大
D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔、沸點(diǎn)一般較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右
D．pH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極為該電池的負(fù)極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝是比較成熟和完善的先進(jìn)工藝，該工藝中銅的回收率達(dá)到7.98%，金、銀等黃金屬的回收率都超過(guò)97%，其反應(yīng)爐工業(yè)流程如圖所示．

（1）該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需干燥、磨細(xì)，煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，在氣一液一固三相高溫“乳化液”中，爐料很快熔化并迅速反應(yīng)，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，該工藝體現(xiàn)綠色化學(xué)的學(xué)科思想
（2）該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投科需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不再需要投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是放熱反應(yīng)
（3）此法主要用于冶煉黃銅礦（主要成分：CuFeS2）經(jīng)過(guò)反應(yīng)爐充分煅燒后，最終化合態(tài)的銅生成固相Cu和氣相SO2，請(qǐng)寫(xiě)出冶煉黃銅礦過(guò)程中三個(gè)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）從放銅琉口放出的銅硫中還含有鐵和硫，用吹練法出去鐵和硫是火法冶煉組銅的最后一道工序，吹練過(guò)程分為兩個(gè)階段，第一階段是使鐵氧化造渣，主要反應(yīng)為：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2；第二階段是時(shí)前面工藝余下的CuS氧化成組銅，主要反應(yīng)為：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析錯(cuò)誤的是BC（填答案選項(xiàng)的序號(hào)）
A．反應(yīng)②的氧化劑只有O2
B．硫元素在反應(yīng)①和②中均被氧化
C．反應(yīng)①和②中都有共價(jià)鍵的破壞和新共價(jià)鍵的形成
（5）如圖渣包中的爐渣含有FeO3、FeO、SiO2等，從以下提供的試劑中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)爐渣中的FeO提供的試劑：KMnO2溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀鹽酸
所選試劑是：稀硫酸KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
（6）“氧氣底吹熔煉”工藝在造硫熔煉過(guò)程中，可以做到不需要配煤燃料，以黃銅礦（純度為0.90，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，處理1噸黃銅礦可減排CO2200kg，若年產(chǎn)20萬(wàn)噸銅，則每年可減排CO25.34×104萬(wàn)噸（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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