7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

分析 A．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．將氯氣通入到水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（　　）
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　　）
A．在0-1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol
B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁罐可久盛食醋
B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗內(nèi)容可以達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C將1mol CuSO4•5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液
D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個二氧化碳分子的摩爾質(zhì)量為88g/mol
C．1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可用于制胃酸中和劑
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我校高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應(yīng)一段時間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．試分析產(chǎn)生該氣體的原因隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（3）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（4）反應(yīng)一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：溶液中只有Fe3+；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假設(shè)3是正確的，選擇合適的試劑，設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．
限選試劑：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取樣；加入KSCN溶液溶液變紅；溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．溶液中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列各種物質(zhì)，有的具有多個官能團：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪枺?br />（1）屬于烷烴的是①⑤；
（2）屬于烯烴的是③；
（3）屬于芳香烴的是⑧；
（4）屬于醇類的是④⑥；
（5）屬于羧酸類的是②④；
（6）屬于酚類的是⑥；
（7）其中物質(zhì)⑦中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基；
（8）屬于同系物的有①和⑤．

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