【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中

出現(xiàn)沉淀

Ka2(H2CO3)> Ka (HClO)

B

將濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙置于集滿(mǎn)紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍(lán)

該氣體為Br2

C

AgClAgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液

出現(xiàn)沉淀

沉淀只有AgBr

D

將石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片,再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中

溶液褪色

石蠟油催化裂解生成不飽和烴

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

ANaHCO3溶液中HCO3會(huì)發(fā)生電離,電離方程式HCO3HCO32,Ca(ClO)2中的Ca2會(huì)結(jié)合CO32,ClO會(huì)結(jié)合H,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),生成CaCO3沉淀,并不是強(qiáng)酸制弱酸,不能判斷Ka2(H2CO3) Ka(HClO)的大小,A錯(cuò)誤;

B.紅棕色的NO2也可使?jié)駶?rùn)的-淀粉試紙變藍(lán),不一定是Br2,B錯(cuò)誤;

C.將AgClAgBr的飽和溶液等體積混合,溶液中有ClBr,加入足量濃AgNO3溶液,會(huì)有AgBrAgCl沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;

D.生成的氣體通入溴水中,溴水褪色,可知石蠟油被催化裂解,生成了不飽和烴,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):

(實(shí)驗(yàn)1)甲同學(xué)用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應(yīng),研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:

組別

KMnO4溶液

/mL

H2C2O4溶液

/mL

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

8.00

5.00

3.00

20

8.00

5.00

3.00

30

8.00

5.00

1.00

20

2.00 mL蒸餾水

1)寫(xiě)出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________。

2)上述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(實(shí)驗(yàn)2)乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

3)針對(duì)上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。

4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____(填字母)。

a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

Ⅱ.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別取溶液、的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。

2)近似認(rèn)為NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物?請(qǐng)寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體E的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是________

2)濃H2SO4的作用是_________。

3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患,事故隱患是________。請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.前2 min C的生成速率為0.2 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CN的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。回答下列問(wèn)題:

(1)CO2的重整:用CO2H2為原料可得到CH4燃料。

已知:

寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。

200℃時(shí),向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中,均充入1molCO24molH2,兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(“A”“B”)

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生可逆反應(yīng)。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(“i”“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。

(3)反應(yīng),在一定條件下,N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4)v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí),圖中M,N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是__________________________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>ABC,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D,EF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號(hào))

(4)間接電化學(xué)法除NO,其原理如圖所示。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________,吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過(guò)量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

3B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號(hào))

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類(lèi)的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫(xiě)一個(gè))。

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