Question

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：         

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是           （寫元素名稱）， 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                　　   。

（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于      化合物，（填“共價”或“離子” ），其電子式為              ， 試比較②和③原子半徑的大小

②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）

（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，該元素的最高價氧化物的

水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）              。

（4）寫出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                　　          。

（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍。

①甲、乙元素分別為       、         （寫元素名稱）

②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式                                                          

 

Answer 1

【答案】

（1） 鈉 （1分） 2Na + O₂  Na₂O₂（2分）

（2） 離子  電子式略     ﹥  （各1分）         

電解

（3）   略，    HNO₃（各1分）      

（4） 第三周期ⅦA 族 （1分）2NaCl ＋2H₂O ＝Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH（2分）

（5）①鋁、鎂（各1分）      

②2NaOH＋Al₂O₃＝2Na AlO₂＋H₂O（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為C元素，④為N元素，⑤為Cl元素。

（1）同周期中元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，則金屬性最強為Na，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na + O₂  Na₂O₂。

（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，為離子化合物，電子式為，鈉的原子核外有3個電子層，C的原子核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故②＞③；

（3）④為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為HNO₃，具有強氧化性，與銅反應(yīng)時做氧化劑。

電解

（4）⑤為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，所以在第三周期ⅦA族，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O＝Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH。

（5）①甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)為鋁單質(zhì)，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍，應(yīng)為鎂元素，故答案為：鋁；鎂；②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物的反應(yīng)為氫氧化鈉和氧化鋁的反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂+H₂O。

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期表和元素周期律

點評：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、電解以及化學(xué)反應(yīng)與能量等問題，題目難度中等，注意正確把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)基礎(chǔ)之知識的積累．