【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):
取17.1 g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關問題:
(1)通入過量O2的目的是_______________________________;
(2) D裝置的作用是______________________________,有同學認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學判斷的理由是___________________________;
(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________ ;
(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol,C裝置增重9.9 g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為______________________________;
(5)A可發(fā)生水解反應,1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體,則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。
【答案】使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定;如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g,則有氧元素C12H22O11C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
【解析】
(1)燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水;故答案為:使有機物A充分燃燒;
(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾,因此該套裝置需要改進,故答案為:吸收A燃燒后生成的CO2;D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳,對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾;
(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量,再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素;故答案為:能確定,如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g,則有氧元素;
(4)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g,可計算出n(H2O)==0.55mol,n(H)=1.1mol,m(H)=1.1g;使堿石灰增重26.4g,可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g,n(C)=n(CO2)==0.6mol,m(C)=7.2g,m(C)+m(H)=8.31g,有機物的質(zhì)量為17.1g,所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g,n(O)==0.55mol,n(C):n(H):n(O)=0.6mol:1.1mol:0.55mol=12:22:11,即實驗式為C12H22O11,A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,所以分子式也為C12H22O11,故答案為:C12H22O11;
(5)A可發(fā)生水解反應,1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A為蔗糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖);故答案為:C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
B.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
D.目前工業(yè)上直接由海水提取I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的量是描述微觀離子集合的一個物理量
B.摩爾可以把物質(zhì)的量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀離子聯(lián)系起來
C.阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為6.02×1023
D.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關合成路線如下:
已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的官能團名稱為__________________,B→C的反應條件為_____________,E→F的反應類型為_____________。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________。
(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀,1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2,請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學方程式為
______________________________________________________________________。
(6)已知:(R為烴基)
設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。
[合成路線示例:]
_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤干餾是充分利用煤資源的方法之一。將煤焦油分離后得到甲苯,通過如圖所示多步反應得C。
下列說法正確的是
A. 可以采用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別甲苯和A
B. 甲苯與C都能發(fā)生還原反應
C. 甲苯在30℃時苯環(huán)上的H原子被硝基取代,只能得到間硝基甲苯
D. 有機物A既能發(fā)生酯化生反應,又能發(fā)生消去反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。
(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。
(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。
(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構(gòu)型為__________。
(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請計算:
(1)反應前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________,
(2)到達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com