【題目】人類很早就懂得使用鐵器,如今對(duì)鐵元素的研究依然熱度不減。請回答:

(1)鐵原子L能層上有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_____________。

(2)血紅素是血液的重要組成部分,其結(jié)構(gòu)如圖。其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為________________,NFe之間存在的相互作用是___________。血紅素在人

體內(nèi)合成時(shí)的基本原料之一是甘氨酸(),其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

(3)單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞,其配位數(shù)為___________,若其晶胞邊長為a pm,其晶體密度為___________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

(4)鐵氰化鉀(K3)俗稱赤血鹽,可用于檢驗(yàn)Fe2,反應(yīng)的離子方程式為_____________。其配體的電子式為_______________,與其配體互為等電子體的微粒有_____________(任寫兩種,填化學(xué)式)。

【答案】 8 3d64s2 sp2、sp3 極性鍵、配位鍵 9:1 8 3Fe2+ +2 3- =Fe32 N2、C22-、CO

【解析】(1)鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,L能層為2s22p6,有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2;

(2)根據(jù)每個(gè)N原子含有的σ 鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和判斷其雜化方式;血紅素中N原子有的含有3個(gè)σ 鍵和一個(gè)孤電子對(duì),屬于sp3雜化;有的含有3個(gè)σ 鍵,屬于sp2 雜化方式;N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵;甘氨酸(),其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9∶1;

(3)根據(jù)晶胞中的配位情況,一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鐵,1pm=10-10cm,由ρ===g/cm3;
(4)鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])俗稱赤血鹽,可用于檢驗(yàn)Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;其配體為CN-,它的電子式為;等電子體為電子數(shù)相等,原子數(shù)也相等,與其配體互為等電子體的微粒有N2、CO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,不會(huì)造成空氣污染的是

A.N2B.SO2C.COD.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí),HF的Ka增大,水的KW不變

B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH)濃度均增大

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na)>c()>c()>c(H2CO3

D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫

C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,已知其合成路線如下:

Ⅰ.RNH2CH2ClRNHCH2+HCl(R代表烴基)

.苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下:

.苯胺具有弱堿性,易氧化。

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________,B中所含官能團(tuán)的名稱_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(2)D+E→F的化學(xué)方程式:______________。

(3)E的一種同分異構(gòu)體(對(duì)位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的功能高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式__________________

(4)寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子,峰面積之比為3 :2 :2,則該物質(zhì)是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)反應(yīng)①⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性: 苯甲酸>醋酸

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入05g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

1)裝置a的名稱是____ ____,主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) 。

2)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________。

3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

4)實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

若對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定,可稱取1.200g產(chǎn)品,溶于100mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液2000mL于錐形瓶,滴加23滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液1800mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏低的是__________(填字母)。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量 bKOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣

c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

1制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

2判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

325 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________{已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

4無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

5MgCu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 甲苯、酒精、四氯化碳

C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 溴苯、酒精、醋酸

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