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一容積恒定的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生反應：
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），
反應達到平衡時，混合氣體中PCl5的體積分數為M%，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5的體積分數為N%，則M和N的關系正確的是（   ）。
A.M>N   B.MC.M=N   D.無法比較

答案：B
【試題分析】
兩個容積相同的容器各裝有1molPCl5，可建立完全相同的平衡狀態(tài)，則混合氣體中PCl5的體積分數均為M%；以M%的兩個狀態(tài)（I）合并成過渡狀態(tài)（II），因外界條件不變，狀態(tài)（II）中PCl5的體積分數仍為M%；恒溫下加壓，使狀態(tài)（II）體積縮小一半，則構成狀態(tài)（III），它相當于在原容器中加入2molPCl5后達到平衡的狀態(tài)。在（II）-（III）的過程中，因壓強增加，（II）中化學平衡向逆反應方向移動，PCl5的體積分數增大，故有N%>M%。其思路可用下圖示意：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1

⑴該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______________。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變             d． v(O2)正＝2v(SO3)逆

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑶欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑                d．升高溫度

⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1

(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑      B．縮小容器體積     

   C．降低溫度       D．增加SO3物質的量

(4)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑        d．升高溫度

(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉化率為：        。

(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安市楚州區(qū)范集中學高二上學期期末化學（選修）試卷 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
⑴該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變             d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑                 d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質的量
(4)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    △H＝―190 kJ·mol—1

(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填字母）。   

A．加了催化劑      B．縮小容器體積     

   C．降低溫度        D．增加SO3物質的量

(4)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是______。

（填字母）

a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑         d．升高溫度

(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉化率為：         。

(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向            進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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