Question

實(shí)驗(yàn)室用含少量石灰石的軟錳礦石（主要成分是二氧化錳，其它雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng)）與37%的濃鹽酸反應(yīng)制取了 3.36L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．回答：
（1）能否求出反應(yīng)中消耗HCl的總質(zhì)量？
（2）試計(jì)算反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析：（1）因?yàn)槭�灰石的量未知，不能求出消耗HCl的總質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n_被氧化（HCl），根據(jù)m=nM計(jì)算被氧化的HCl的質(zhì)量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答：解：（1）因?yàn)槭�灰石的量未知，不能求出消耗HCl的總質(zhì)量，
答：不能，因?yàn)槭�灰石的量未知�?br />（2）生成氯氣的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.15mol=0.3mol，故被氧化的HCl的質(zhì)量為0.3mol×36.5g/mol=10.95g，
反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3mol×[0-（-1）]=0.3mol，
答：反應(yīng)中被氧化的氯化氫的質(zhì)量是10.95 g，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.3mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意（2）中利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，比根據(jù)方程式計(jì)算簡(jiǎn)便．