Question

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是

A. 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B. 向D點溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3

D. AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

Answer 1

【答案】A

【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：

A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；

B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；

C、根據(jù)以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知AB段反應的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；

答案選A。