【題目】α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α－AgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變

B.若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少

C.陽極反應(yīng)為：Ag－e－===Ag＋

D.陰極質(zhì)量不斷增加

【答案】B

【解析】

依據(jù)裝置圖分析，該裝置為電解池，銀作陽極和陰極，陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，原理和電鍍原理相同，固體導(dǎo)體中若是銀離子導(dǎo)電，則固體密度不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小，以此解答該題。

該裝置為電解池，銀作陽極和陰極，陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，陰極質(zhì)量增大，若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小，則A、C、D正確，B項錯誤；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)； 乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；�。�v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層�？梢孕纬�As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

（4）E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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