Question

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1
反應過程中時間t與A、B濃度有如圖關(guān)系，若測得第15min時
c（B）=1.6mol?L^-1，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、反應在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L^-1?min^-1
• B、A的初始物質(zhì)的量為8 mol
• C、反應到達平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJ
• D、如使反應最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時，加入一定量的A可以實現(xiàn)

Answer 1

分析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比求出△c（A），然后根據(jù)V=

△C

△t

求出速率；
B．根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△c（A），A的平衡濃度+△c（A）=A的起始濃度，再根據(jù)n=cV計算；
C．計算參加反應的A的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算放出的熱量；
D．要使

c(B)

c(A)

=1.5，應改變條件使c（B）減小，c（A）增大，結(jié)合外界條件對平衡影響分析；

解答：解：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，所以前15min的平均速率ν（A）=

3.2mol?L-1

15min

=0.21mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始濃度為3.2mol?L^-1+0.8mol?L^-1=4mol?L^-1，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，故B正確；
C．參加反應的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×

6.4mol

2mol

=154.4kJ，故C錯誤；
D．要使

c(B)

c(A)

=1.5，應改變條件使c（B）減小，c（A）增大，但恒溫恒容時，由于氣體前后系數(shù)之和相等，加入一定量的A，壓強增大，平衡不移動，c（B），c（A）同倍數(shù)增大，比值不變，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學計算、影響平衡的因素等，注意D選項，反應前后氣體的體積不變，加入一定量的A所到達的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為等效平衡，c（B）/c（A）值不變．