【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )

A. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應

B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. BHT與互為同系物

【答案】A

【解析】

BHT與的官能團都是酚羥基，都屬于酚類，兩者結(jié)構(gòu)相似，通式相同，互為同系物。

A項、方法一為加成反應，而方法二中酚-OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，故A錯誤；

B項、BHT和中都會含有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4褪色，故B正確；

C項、BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故C正確；

D項、BHT與的官能團相同，都屬于酚類，兩者結(jié)構(gòu)相似，且相差若干個CH2原子團，互為同系物，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置（部分夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）或操作能達到實驗目的的是

A. 用裝置①制乙烯B. 用裝置②分離苯和苯酚

C. 用裝置③制備乙酸乙酯D. 用裝置④驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的是一元弱酸)。下列說法正確的是

A. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B. 在B點，離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（4）電池總反應的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產(chǎn)泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Al(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0完全溶解

開始沉淀的pH

2.3

10.8

3.7

完全沉淀的pH

4.3

12.4

5.2

回答下列問題：

（1） “酸浸”是工業(yè)對礦物利用的一種方法，該操作關鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，寫出該反應的離子方程式：____________________。

（4）“調(diào)節(jié)pH”時最好選用__________， pH范圍應控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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