Question

已知水的電離平衡曲線如圖所示，

試回答下列問題：

(1)圖中五點的K_W間的關(guān)系是______________________________________。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是________。

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NH₄Cl

(3)點E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________。

(4)點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

Answer 1

解析　(1)K_W只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，K_W增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)從A點到D點，則溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項b和c均符合題意。(3)點E對應(yīng)的溫度是25 ℃，反應(yīng)后混合溶液的pH＝7，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH^－)＝n(H^＋)，則V(NaOH)·10^－5 mol·L^－1＝V(H₂SO₄)·10^－4 mol·L^－1，得V(NaOH)∶V(H₂SO₄)＝10∶1。(4)點B對應(yīng)的溫度是100 ℃，水的離子積為10^－12，pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH^－)＝10^b－12，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有100×10^－a＝1×10^b－12，即10^－a＋2＝10^b－12，可得a＋b＝14或pH₁＋pH₂＝14。

答案　(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1

(4)a＋b＝14(或pH₁＋pH₂＝14)