海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，

下列有關說法正確的是(   )
A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮
D
A項，第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B項，第②步中結晶出的MgCl2·6H2O應在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C項，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被還原；D項從第③步到第⑤步的目的是濃縮
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是(　　)
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
在鐵粉和鋁粉中加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
可以除去鐵粉中混有的少量鋁粉
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH并微熱
產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體
該溶液中一定含有N
D
淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液
產(chǎn)生磚紅色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗 
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為                。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式                           。
Ⅲ、反應原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是  (　　)。
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀­淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵
C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對生成的沉淀進行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學對生成的沉淀進行定性探究。
①提出合理假設。
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：___________________________________________________________。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：
1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1鹽酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________
________________________________
_______________________________
_______________________________
說明沉淀中有CaCO3
步驟2：_________________________
________________________________
________________________________
 
(3)基于假設3，另一位同學對生成的沉淀進行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。若菠菜樣品的質量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42—計)的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是            ，結合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為            。

(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是       ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為            。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式�？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結晶、蒸餾、分液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。 
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。 
A．灼燒過程中部分氧化銅被還原
B．灼燒不充分,銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
D．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。 
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
圖1                                                         圖2
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為　; 
圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na2CO3溶液
（5）加過量的BaCl2溶液
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質）的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是（   ）
選項
物質及雜質
檢驗
除雜
A
乙酸乙酯（乙酸）
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液
過量CO2
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
飽和NaHCO3溶液
D
CO（NO2）
觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙
水
 

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