【題目】1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 KNO3 固體 ④汞(金屬)⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填空)

①屬于電解質(zhì)的是______________________;

②屬于非電解質(zhì)的是___________________

2)有四種物質(zhì)是:①標(biāo)況下6.72L CH4;②3.01×1023個(gè)HCl;③13.6g H2S;④0.2mol NH3,其中含有原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是________。(用序號(hào)填空)

3)如圖所示,隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng),保持溫度相同,若M容器中充入O2N容器中充入SO2,若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等,則M容器和N容器的體積比為___________;若M容器中充入CO2,N容器中充入COH2兩種混合氣體,若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器體積比為1:1, M,N容器中原子總數(shù)比為___________。

4)標(biāo)況下,體積_____LCO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。

59.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol,其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.

【答案】①、③ 21 32 1.6 95 2.4

【解析】

1)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷;

2)利用n==進(jìn)行計(jì)算,并比較大;

3)隔板I、均可自由移動(dòng),則容器為恒壓,利用阿佛加德羅定律及推論計(jì)算;

4)利用微粒間的倍數(shù)關(guān)系計(jì)算;

5)利用M=m/n計(jì)算。

1)①熔化的NaOH為化合物,且能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);

②稀H2SO4溶液屬于混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

KNO3固體為化合物,且熔融狀態(tài)或水溶液里均能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);

④汞(金屬)為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

⑤酒精(C2H5OH)溶液屬于混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

⑥干冰為化合物,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);

綜上所述,電解質(zhì)為①、③;非電解質(zhì)為⑥;

2)①標(biāo)況下6.72L CH4的物質(zhì)的量為0.3mol,原子的物質(zhì)的量為1.5mol,質(zhì)量為4.8g;

3.01×1023個(gè)HCl物質(zhì)的量為0.5mol,原子的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為18.25g;

13.6g H2S其分子的物質(zhì)的量為0.4mol,原子的物質(zhì)的量為1.2mol;

0.2mol NH3,原子的物質(zhì)的量為0.8mol,質(zhì)量為3.4g

綜上所述,原子數(shù)最多的為①;質(zhì)量最大的為②;

3)隔板I、均可自由移動(dòng),則容器為恒壓,在保持溫度相同時(shí),容器的體積之比等于物質(zhì)的量之比,nO2):nSO2=m/32m/64=21;若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器體積比為1:1,則物質(zhì)的量相等,CO23原子分子,則原子的物質(zhì)的量為3nmolCOH2為雙原子分子,則原子的物質(zhì)的量為分子的2倍,則原子的物質(zhì)的量為2nmol,M,N容器中原子總數(shù)比為32;

41.7克氫氧根離子(OH-)的物質(zhì)的量為0.1mol,一個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子,則電子數(shù)目為離子數(shù)目的10倍,則含的電子數(shù)為1mol,一個(gè)CO中含有14個(gè)電子,電子為1mol時(shí)的體積為1/14×22.4=1.6L

59.5g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則MCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,M=m/n=9.5g/0.1mol=95g/molCl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol,則M的摩爾質(zhì)量為24g/mol,M2+的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硫及其化合物是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些硫的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

.探究實(shí)驗(yàn)一:將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析(水蒸氣除外)

回答下列問題:

(1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能有的氣體是______________________。

(2)B中的試劑可能是__________,酸性KMnO4溶液的作用是_____________。

(3)DE裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______________________。

.探究實(shí)驗(yàn)二:制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖,夾持裝置省略)。

①裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。

②除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法___________

(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行),請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

Na2S2O3性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液的酸堿性

____

pH=8

探究2

Na2S2O3的還原性

向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

__________

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【題目】有以下十種物質(zhì):①稀H2SO4 ②純醋酸(CH3COOH NaOH溶液 FeCl3固體 CaCO3固體 CO2 ⑦熔融NaHSO4 Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇(C2H5OH NH3H2O

請(qǐng)回答下列問題

1)其中能導(dǎo)電的是______________;其中屬于非電解質(zhì)的是_________________;屬于弱電解質(zhì)的是__________________。(填序號(hào))

2)將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液,滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體,寫出該過程的化學(xué)方程式_______________________________

3)按要求寫出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)___________________________________________;

②的水溶液與⑤的反應(yīng)_______________________________________________

③與⑦的水溶液的反應(yīng)________________________________。

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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

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【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. T2n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小 為:c>b>a

B. T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

D. T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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【題目】(1)下圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_________,乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池電極上則會(huì)析出_________ g固體。

(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極(填負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為______________。

(3)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為____________________。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率,該工藝采取的措施有____________任寫一條)。

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【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中不正確的是(

A. Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電B. Z可以表示為XY2

C. X形成+2價(jià)陽(yáng)離子D. Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離

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1)操作a的名稱為___________,所需要的玻璃儀器為________________________。

2)固體E的成分為_________________,加入的試劑④為________________,發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________。

3)加入試劑①的目的是______________________________________________________。

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。

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【題目】(1)某溫度時(shí),在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱,已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1=-1214kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________

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