15．下列變化中，氣體被還原的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳褪色B．二氧化碳使 Na2O2固體變白
C．氯氣使碘化鉀溶液變黃D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 氣體被還原，則氣體中某元素的化合價降低，得到電子被還原，以此來解答．

解答 解：A．乙烯與溴發(fā)生加成反應，故A不選；
B．反應生成碳酸鈉和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，故B不選；
C．氯氣與KI反應生成KCl和碘，Cl元素的化合價降低，氣體被還原，故C選；
D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，S元素的化合價升高，氣體被氧化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．Cu位于元素周期表第I B族，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C．按系統(tǒng)命名法，化合物，名稱為：2，4-二甲基-5-丙基庚烷
D．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．X、Z、T均能與Y形成兩種常見的化合物．下列推斷不正確的是（　�。�
A．T元素對應的簡單陰離子具有強還原性
B．Z與Y形成的兩種化合物均為離子化合物
C．Z與T形成的化合物的水溶液顯堿性
D．元素對應的簡單離子的半徑Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是 （　�。�
A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的反應熱△H＞0的是（　�。�
A．鋁與稀硫酸反應B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應D．液化石油氣燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶液度（g/100ml）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）若隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，寫出焙燒時的化學反應方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaoH溶液調節(jié)pH為12．
①95℃時水的離子積Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過大，將使氫氧化鍶沉淀析出
（3）‘趁熱過濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失，“濾渣”的主要成分為Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．人劇烈運動時，身體感覺酸困，是因為體內乳酸濃度增大．乳酸中只含碳、氫、氧三種元素，它的相對分子質量是H2 的45 倍，其中碳、氫、氧的質量比為6：1：8．氫通過計算確定乳酸的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應的能量變化表現(xiàn)為釋放能量
B．該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C 的能量
C．該反應的能量變化是將化學能轉化為熱能、電能等其它形式
D．該反應能量變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的結果

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