A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則A不可能是

A．金屬單質(zhì) B．非金屬單質(zhì) C．兩性氧化物 D．堿

 

C

【解析】

試題分析：A和過量D，少量D反應(yīng)生成本題物質(zhì)B、C，B和C又可以相互轉(zhuǎn)化，說明A若是單質(zhì)，A元素化合價(jià)存在變價(jià)，A可能是鐵，此時(shí)D可以是稀硝酸，C是硝酸亞鐵，B是硝酸鐵；A也可能是非金屬單質(zhì)，例如A是碳，D是氧氣，C是CO，B是CO2；若A是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化，例如CO2，則D是氫氧化鈉，C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉；或者A是氫氧化鈉，D是二氧化碳，C是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉；或A為多元弱酸的鹽與酸或與堿反應(yīng)，例如A是碳酸鈉，D是鹽酸，C是碳酸氫鈉，B是CO2�；蛘逜是氯化鋁，D是氫氧化鈉，C是氫氧化鋁，B是偏鋁酸鈉，但A不可能是兩性氧化物，答案選C。

考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A． H2O的還原　　　B． NiO(OH)的還原　 C． H2的氧化　　　D． NiO(OH) 2的氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對實(shí)驗(yàn)做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)�；②水浴加熱，控制溫�?0～60℃；

③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。

（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式 ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 。

（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是 。

（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有 （填序號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 　　 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 　　

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)

A．分子晶體 B．離子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

 

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同步練習(xí)冊答案