【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

【答案】B
【解析】A、氦氣為單原子分子，1 mol氦氣中有NA個氦原子，A不符合題意；

B、n（N）= =1mol，氮原子數(shù)為NA，B符合題意；

C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，C不符合題意；

D、18 g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個水分子含有10個電子，因此18 g水中所含的電子數(shù)為10NA，D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為
（ii）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為
（2）若X是金屬性最強的短周期元素
（i）單質(zhì)X著火，可用來滅火．
（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式：
（3）若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OY2 ， 該反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）淡化海水 __________ （3）KCl中含有KClO3 ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
①銅鋁混合物 充分反應測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物 充分反應測定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物 充分反應測定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物 充分反應測定生成氣體的體積
以上方案可行的是（ ）
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應為縮聚反應
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+

肯定有H+的理由

實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有6種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學反應使之褪色的是（ ）
A.③④
B.③④⑥
C.④⑤
D.④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是 ()

A. 硅酸可以由二氧化硅和水通過化合反應直接制得

B. 利用強酸制弱酸的原理可由鹽酸制取硅酸

C. 因為硅酸難溶于水，所以它不能與氫氧化鈉溶液反應

D. 硅酸穩(wěn)定性較強，受熱不易分解

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