【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜,當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí),有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜
C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作
D. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等
【答案】D
【解析】根據(jù)圖示,Cu電極為陰極,Fe電極為陽(yáng)極。A項(xiàng),右側(cè)電極為Fe電極,Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),左側(cè)為陰極室,H+的放電能力大于Na+,Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,當(dāng)Cu電極上生成1mol氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生2molOH-,此時(shí)有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)B項(xiàng)分析,陰極室生成NaOH,左側(cè)流出的NaOH溶液的濃度大于左側(cè)加入的NaOH溶液的濃度,即b%a%,根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的NaOH補(bǔ)充中該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌,Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體可吸附固體顆粒,用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽(yáng)極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年冬季,我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣.下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中,不可行的是( )
A.停止冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放
B.對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進(jìn)行處理
C.退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境
D.尋找新能源,減少化石燃料的使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
A. 裝置①探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B. 裝置②可用于測(cè)定中和熱
C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護(hù)鐵閘門(mén)被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性:b>e>d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A.+2B.+3C.+4D.+5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮類(lèi)化合物在人類(lèi)的日常生活中有著重要的作用。
(1)研究表明,在200℃,壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí),不使用催化劑,氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行,已知合成氨為放熱反應(yīng),試分析原因________________________________。
(2)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工業(yè)生產(chǎn)中,尿素是由以上A、B兩步合成的,則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________________________________。
②尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定,不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí),a值越大,CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________;當(dāng)a一定時(shí),CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì),其原因?yàn)?/span>_______________________________。
(3)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下,向2L的反應(yīng)容器中充入2mol NH3與2.75molO2,平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下K=________________;保持溫度不變,反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol,則平衡將___________移動(dòng);其他條件不變,下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。
a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量
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