Question

20．根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl₂，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質不能作為試劑2的是d（填序號）．
a．Cl₂ b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

Answer 1

分析 （1）Fe與HCl反應生成氯化亞鐵溶液；檢驗鐵離子用KSCN溶液；
（2）亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子；
（3）Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵；
（4）Fe²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺濃度增大．

解答 解：（1）Fe與HCl反應生成氯化亞鐵溶液，亞鐵離子的溶液顯淺綠色，則淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl₂；三價鐵離子的溶液顯棕黃色，檢驗鐵離子用KSCN溶液；
故答案為：FeCl₂；KSCN溶液；
（2）淺綠色溶液D轉化為棕黃色溶液，是亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，選擇氧化性大于鐵離子的物質，所以可以選氯氣、氯水、濃硫酸、硝酸等強氧化性物質，S的氧化性較弱不能氧化亞鐵離子；
故答案為：d；
（3）Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，則四氧化三鐵與鹽酸反應的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）C溶液中含有亞鐵離子和鐵離子，向該溶液中加氧化劑，F(xiàn)e²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深；
故答案為：溶液中的Fe²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

點評 本題考查了元素化合物性質與轉化、離子檢驗，熟練掌握元素化合物的性質以及鐵離子的檢驗方法是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．