【題目】已知:,。時,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中:
B.的數(shù)量級為
C.M點到N點:的值不變
D.N點:
【答案】C
【解析】
A.M點pOH=7,即c(OH-)=1×10-7mol/L,由25℃是Kw=1×10-14,可知溶液中c(OH-)= c(H+),由溶液中的電荷守恒式:c(OH-)+ c(Cl-)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)可知c(Cl-)= c(Na+)+ c(NH4+),故A錯誤;
B.=0時,c(NH4+)=c(NH3H2O),pOH=5,c(OH-)=1×10-5mol/L,則Kb (NH3H2O)==10-5,故B錯誤;
C.M點到N點時溶液的溫度不變,Kw和均不變,則==是定值,故C正確;
D.N點是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液顯堿性,由物料守恒可知:c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(Cl-),則c(Cl-)>c(NH3H2O),故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì),工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。
(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試,需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。
(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。
(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng),選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中與關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中五點間的關(guān)系:
B.點對應(yīng)的水溶液中,可能有、、、大量同時存在
C.若的NaHA溶液水溶液中與關(guān)系如圖D點所示,則溶液中有:
D.向溶液中滴入溶液,當(dāng)與關(guān)系如圖E點所示,則溶液中反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.升高溫度,水的離子積增大
B.氣體受壓縮后,氣體顏色先加深,后略變淺
C.,,HIg的平衡體系,壓縮容器體積,氣體色變深
D.中加入溶液,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后,所記錄內(nèi)容合理的是( )
實驗 記錄 | ① Cu為正極,Zn為負(fù)極; ② Zn質(zhì)量減少,Cu質(zhì)量增加; ③ SO向Cu極移動; ④ 電子流方向是:由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片; ⑤ Zn電極發(fā)生還原反應(yīng); ⑥ 正極反應(yīng)式:Cu2+ + 2e- = Cu |
A.②③④ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)的△H>0
C.30 ℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
D.C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),回答下列問題。
(1)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。該有機物分子是___(填“極性”或“非極性”)分子,該有機物分子中電負(fù)性最大的原子為___。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子雜化類型為___,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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