Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下1 L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子數(shù)為0.2N_A
• B． 含1 mol H₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A對共用電子
• D． 以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過N_A個(gè)電子，則正極放出H₂的體積為11.2 L

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸銨的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有N原子的物質(zhì)的量；
B．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．標(biāo)況下己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算生成氫氣的體積．

解答 解：A．根據(jù)物料守恒可知，無論NH₄⁺怎么水解，溶液中的氮原子為0.2N_A個(gè)，故A正確；
B．Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時(shí)，發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由上述分析可知放出的氣體中除SO₂外還有H₂，若1mol濃硫酸反應(yīng)只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，含1 mol H₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在1N_A-2N_A間，故B錯誤；
C．己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下、氣體．