【題目】相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù),下列判斷正確的是

HX

HY

HZ

A.三種酸的強弱關(guān)系:

B.反應(yīng) 能夠發(fā)生

C.相同溫度下,NaXNaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下,溶液的電離常數(shù)大于

【答案】B

【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用分析判斷。

A. 電離常數(shù)越大,酸性越強,據(jù)此可知三種酸的強弱關(guān)系是,故A錯誤;

B. 根據(jù)較強的酸制備較弱的酸的原理可知,反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生,故B正確;

C. 酸性越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,堿性越強,0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中,NaZ溶液的pH最小,故C錯誤,

D. 弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,與濃度無關(guān),故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體,聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:

已知:①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1;

(1)B的名稱為__________;E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)下列有關(guān)K的說法正確的是__________

A.易溶于水,難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

(3)⑥的反應(yīng)類型為__________⑦的化學(xué)方程式為__________

(4)F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備

的合成路線:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:(1Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性:Cr2O72-Fe3+

C. CrO42-Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. K2Cr2O7溶液中加水稀釋,反應(yīng)(1)平衡向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。(閃鋅礦的主要成分為 ZnS,同時含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4,ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2,理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié) pH"前,濾液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學(xué)式)。

(4)設(shè)計一種檢驗顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”浸渣 1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.T1T2

B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:

1)寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。

A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]

3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

CH4CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大氫氣濃度

5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。

A

B

C

6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____)極,負極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一周期相鄰的A、B、C三種元素,都是短周期元素,A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O,11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng),B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;卮鹨韵聠栴}:

1B的相對原子質(zhì)量是多少?原子序數(shù)是多少?_____________

2AC各是什么元素?_____________

3A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)?該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是(

A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高,常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下,固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性,可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天,會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0ΔH0

B.體系的總壓強pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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