將過(guò)量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )
A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生
CD
A項(xiàng)Al、Fe遇冷的濃H2SO4“鈍化”，Zn遇濃H2SO4不發(fā)生“鈍化”；B項(xiàng)按理論值計(jì)算生成?0.100 mol SO2，但實(shí)際反應(yīng)中濃H2SO4濃度變稀時(shí)，不再生成SO2，而生成H2，故實(shí)際產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鑒別純堿、石灰石、芒硝、石膏四種固體物質(zhì)，下列試劑中應(yīng)該選用（   ）
A．NaOH溶液B．水、鹽酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲開(kāi)展一次以化學(xué)為主題的活動(dòng)，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物”。
（1）假如你是小組成員，根據(jù)你的推測(cè)，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的可能是。
（2）為了驗(yàn)證你的推測(cè)，小組討論確定用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為裝置b中所加的固體是_____________；裝置C中所加的溶液是_____________。
②甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三套不同的裝置如下：
甲的裝置順序：d a b c
乙的裝置順序：d b a c
丙的裝置順序：d c a b
你認(rèn)為誰(shuí)設(shè)計(jì)的順序合理？為什么？推測(cè)合理的順序中的a、b、c裝置中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關(guān)裝置如下圖所示：

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個(gè)錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個(gè)錐形瓶中的理由是__________________；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________；
(4)控制SO2產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2結(jié)束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種常見(jiàn)短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層。完成下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出C2B2的電子式________________。
(2)AB3在常溫下為_(kāi)_______態(tài)，其固體屬________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應(yīng)生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過(guò)氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)C2A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說(shuō)明理由_____________。
(4)AB3在水化物跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，此生成物與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等離子。
（1）若滴入溴水后，溶液由無(wú)色變成棕黃色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有__________。
（2）若加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
（3）若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有__________。
（4）若加入氫氧化鋇無(wú)沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成，則原溶液中陰、陽(yáng)離子只可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“酸雨”的形成主要是由于
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車(chē)排出大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2被認(rèn)為是造成大氣污染的“首犯”，大氣中的SO2主要來(lái)源于化石燃料（煤、石油）的燃燒。下列與SO2污染有關(guān)的是
①酸雨現(xiàn)象�、趥惗亍岸眷F事件”　③洛杉磯“光化學(xué)煙霧”事件　④溫室效應(yīng)
A．①③ B．②④C．①② D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只具有還原性的是(    )
A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2

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