【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題:

(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______,其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

(2)MnO的熔點(diǎn)(1650℃)MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。

(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號(hào))。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________。

寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:___________。

(4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________(填簡單立方”“體心立方”“面心立方最密六方最密") 堆積。

若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2 5 離子 MnO的晶格能大 O 正四面體 sp3 CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案) (1/2,1/2,1/2) 面心立方最密

【解析】(1)本題考查電子排布式的書寫,以及泡利原理、洪特規(guī)則,Mn25號(hào)元素,位于第四周期VIIB族,因此錳元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2);d能級(jí)上有5個(gè)軌道,根據(jù)洪特規(guī)則,電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋方向相同,因此錳元素的d軌道上有5個(gè)未成對電子;(2)考查晶體類型、熔沸點(diǎn)高低的判斷,MnOMnS熔點(diǎn)很高,因此屬于離子晶體,O2的半徑小于S2,因此MnO的晶格能大于MnS,晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高;(3)考查配位鍵、空間構(gòu)型、雜化類型、等電子體,①B的最外層有3個(gè)電子,因此BH4B沒有孤電子對,THFO有孤電子對,因此THFO提供孤電子對,Mn2提供空軌道;②BH4中心原子B4個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為(3+1-4)/2=0,雜化類型為sp3,因此BH4空間構(gòu)型為正四面體;③原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互稱為等電子體,因此與BH4互為等電子體的是CH4、SiH4、NH4等;(4)考查晶胞計(jì)算和坐標(biāo),①根據(jù)B的坐標(biāo),兩個(gè)最近的Sn距離為1,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),C位于體心,因此C的坐標(biāo)是(1/2,1/2,1/2);②Mn的堆積方式為面心立方最密堆積;③Sn位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×1/8=1,M位于面心,個(gè)數(shù)為6×1/2=3,C位于體心,全部屬于晶胞,因此化學(xué)式為SnMn3C,晶胞的質(zhì)量為1×296/NAg,晶胞的體積為(a×1010)3cm3,根據(jù)密度的定義,ρ=g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的原子形成的離子可表示為abXn-,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 中子數(shù)為a-b B. 電子數(shù)為b+n

C. 質(zhì)量數(shù)為a+b D. 一個(gè)離子的質(zhì)量約為 a/6.02×1023g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽,粗鹽除氯化鈉外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖所示:

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒,可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,破壞體內(nèi)各種酶,使一系列生理活動(dòng)被破壞。

【交流與表達(dá)】

(1)步驟①中玻璃棒的作用是________,溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量不宜過多,也不宜過少,過多則蒸發(fā)時(shí)浪費(fèi)燃料并且耗時(shí)長,過少會(huì)使得精鹽的產(chǎn)率________(填"偏高"或“偏低”);

(2)下列試劑X符合要求的是_______ (選填字母)。

A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液

(3)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序_______(填“能”或“不能”)顛倒,沉淀B中的成分是BaSO4_______(填化學(xué)式)。

(4)進(jìn)行操作③后,下列判斷Na2CO3過量的方法正確的是_______ (選填字母)。

A、 取少量濾液B,滴加酚酞,若變?yōu)榧t色,說明Na2CO3過量

B、 取少量濾液B,滴加足量稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,說明Na2CO3過量

C、 取少量濾液B,滴加氣化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2CO3過量

(5)某同學(xué)為了證明溶液C是否有鹽酸剩余,設(shè)計(jì)的下列方法中正確的是_______(選填宇母)。

A、 取樣,加入銅,若無現(xiàn)象,說明鹽酸沒有剩余

B、 取樣,測溶液pH,若PH<7,說明鹽酸有剩余

C、 取樣,加碳酸鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸剩余

D、 取樣,滴入酚酞溶液,若溶液呈無色,說明鹽酸有剩余

E、 取樣,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有鹽酸剩余

【反思與評價(jià)】(6)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多, 請你為他找出理由_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于石油分餾產(chǎn)物的是

A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。據(jù)此回答:

(1)a電極的電極材料是_______(填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為____________

(3)電解20min時(shí),停止電解,此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________。

(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)c電極為_________極,d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程正確的是( )

A.飽和石灰水中通入過量二氧化碳:OH- + CO2 = HCO3-

B.向稀硫酸中投入鐵粉:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:CO32- + 2H+ = H2O +CO2

D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H+ + OH- =H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 電池工作時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為符合安全要求的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將尾氣直接通入水中吸收

B. 金屬鈉著火,立即用泡沫滅火器滅火

C. 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

D. 皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

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