Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素的名稱(chēng)是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結(jié)構(gòu)式：____________，A2C2中的化學(xué)鍵類(lèi)型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。

(3)用電子式表示D2E化合物的形成過(guò)程為______。

(4)用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________(填序號(hào))。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

Answer 1

【答案】氫 第三周期IA族 H﹣O﹣H 極性鍵、非極性鍵 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O ab

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，C和B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。

(1)根據(jù)分析知，A元素的名稱(chēng)是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)N2分子的電子式：；H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H；A2C2為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有：極性鍵、非極性鍵；

(3)Na2S為離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為: ；

(4)A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)Cu、液態(tài)氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學(xué)方程式為: CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；

(5)在100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，硫酸物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，假設(shè)濃硫酸完全反應(yīng)，生成二氧化硫?yàn)?/span>0.9mol，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)，故實(shí)際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，所以答案選ab。