Question

在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
（2）5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO）、v（O₂）．
（2）根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．

解答：解：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，
                  2N₂O₅（g）  4NO₂（g）+O₂（g）．
  開始（mol）：4                    0         0
  變化（mol）：4×20%=0.8             1.6       0.4 
5min時(shí)（mol）：3.2                    1.6       0.4
（1）所以υ（NO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）；
v（O₂）=

0.4mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min）．
答：υ（NO₂）、υ（O₂）分別為0.16mol/（L?min）；0.04mol/（L?min）．
（2）5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為

3.2mol

3.2mol+1.6mol+0.4mol

×100%=61.5%
答：5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為61.5%．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)積累．