【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖2是30℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是( )
A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙
【答案】B
【解析】
由圖像分析,甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大,乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不大,丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低;圖2是在30℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,所以試管1中為丙,試管2為甲或乙。
A. 在描述溶解度時(shí),要指明對應(yīng)溫度,因此在不同溫度下甲物質(zhì)的溶解度不一定比乙物質(zhì)的溶解度大,故A錯誤;
B. 加入試管1的固體是丙,故B正確;
C. 試管2可能為甲或乙,向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中不一定有晶體析出,故C錯誤;
D. 將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙,故D錯誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè)。查閱資料得知:CuCl是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精,能溶于濃鹽酸,其熔融物導(dǎo)電性很差。
(1)CuCl為__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反應(yīng)為主要反應(yīng),則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)(填“>”、“<”或“=”=)
(3)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅,其反應(yīng)原理和流程為:
CuCl2+Cu+2HCl(濃)2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反應(yīng)流程中,加入氯化鈉的目的是________________________。
②常溫下,CuOH的Ksp為1.0×10-14,則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為:________
③為得到純凈的CuCl晶體,最好選用__________(填編號)試劑進(jìn)行洗滌。
a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.氯化銅溶液 d.乙醇
④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。實(shí)驗(yàn)時(shí),若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液,最終可得到產(chǎn)品0.16g,則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 溫度 | P1(MPa) | P2(MPa) |
400℃ | 99.6% | 99.7% |
500℃ | 96.9% | 97.8% |
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且書寫正確的是( )
A. 煉鐵高爐中生成鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
B. 鋁放入稀硫酸中:Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D. 向小蘇打中滴加稀硫酸: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NO2的產(chǎn)率為25%
C. 達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L-1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可通過如下反應(yīng)獲得:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。
(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3=________(用K1和K2表示)。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O):
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl—Cl | Cl—N | N===O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______kJ·mol-1。
(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示:
①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②在p壓強(qiáng)條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。
③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),在n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示:則以下正確的是
A. T1>T2,Q>0
B. T2>T1,Q>0
C. P1<P2,a+b=c+d
D. P1<P2,b=c+d
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