Question

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式 。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式 。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3，則△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

 

Answer 1

（1）P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H=-306 kJ/mol

（2）PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol （3）放；＜

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H＝－306 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H=-306 kJ/mol。

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＝－93 kJ/mol；所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式：PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol。

（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃，這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，因此白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為放熱反應(yīng)。由于白磷總能量高于紅磷總能量，所以如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5時放出的熱量多，則反應(yīng)熱△H3＜△H1 。

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算以及反應(yīng)熱的應(yīng)用等