Question

物質(zhì)	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是                       。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是                       。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問題：
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應的化學平衡常數(shù)為           。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉(zhuǎn)化率為         。
③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

Answer 1

（1）①第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。（2分） ②SiCl₄、AlCl₃（2分） ③﹥（1分）
（2）①50%（1分），1（1分）②增大（1分），66.7%（或0.667）（2分）③﹤（1分）

（1）①從表中數(shù)據(jù)可以看出它們的沸點依次降低，且前面兩種物質(zhì)的沸點遠高于后面兩種，由晶體結構的有關知識可知，它們應屬于不同的晶體類型，前兩個為典型的金屬與典型的非金屬形成的化合物，應為離子化合物，屬于離子晶體，所以沸點較高；后兩者沸點很低只能是屬于分子晶體，是共價化合物；所以可得出的規(guī)律是：第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。②由前面分析可知為SiCl₄、AlCl₃共價化合物；③從上面的規(guī)律可知排在周期表左邊的氯化物的沸點比在右邊的要高，而Li在B的左邊，故LiCl >BCl₃；
（2）①  CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
開始：    1        1              0       0
轉(zhuǎn)化：    0.5      0.5              0.5      0.5
平衡：  0.5      0.5              0.5      0.5
平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為：50%，又因為平衡時各物質(zhì)的濃度相等，故平衡常數(shù)為1。
②增大一種反應物的濃度可以提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率而自己本身的轉(zhuǎn)化率要降低，故如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的水，CO的轉(zhuǎn)化率將增大。
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
開始：     1        2              0        0
轉(zhuǎn)化：     n        n              n        n
平衡：   1—n      2—n            n        n
K=n×n/(1—n)(2—n)="1    " 所以n="2/3     " 故CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%
③由800℃變到427℃，平衡常數(shù)由1增大到9.4，故降溫平衡向正反應方向移動，
所以△H<0.