【題目】下列有關物質分類的說法中正確的是( )
A.現(xiàn)有、、、,可以按某個標準判斷與其他三種不同;也可按某個標準判斷與其他三種不同
B.在物質分類時,一般是先分類,再定標準,這樣就不會有誤了
C.樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法
D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4,該反應的離子方程式為_________,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時,A的濃度減少了,B的物質的量減少了mol,有molD生成;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________;
(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是:______;
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質量保持不變 C、C的總質量保持不變 D、混合氣體總的物質的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化
(3)反應平衡時,D為2amol,則B的轉化率為________;
(4)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較,反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”),
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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池,電池原理如圖所示,則下列有關說法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol 電子轉移時,有3.2 g銅溶解
B.正極每消耗4.48L的CO2,則生成0.1molC2O42-
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3,有6 mol電子流過草酸鹽溶液
D.隨著反應進行,草酸鹽濃度不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。
實驗過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;
②控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液;
③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體;
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_________;
(3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學方程式表示);
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________;
(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。
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【題目】水熱法制備納米顆粒的反應是,關于該反應下列說法中正確的是( )
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物B.和都是還原劑
C.被氧化時,轉移電子D.
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答有關問題:
(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________,進水的方向是從____口(填字母)進水。
(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_________________。
(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置________(填字母,下同);從碘水中分離出I2,應選擇裝置________。
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行如下實驗:先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O),將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。(已知:乙烯可以被濃硫酸氧化,有SO2生成)
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此提出必須先除去雜質,再與溴水反應。
請你回答下列問題:
(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應,其理由是___________________。
A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
B.使溴水褪色的反應,就是加成反應
C.使溴水褪色的物質,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質,就是乙烯
(2)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________,它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此,乙同學設計了如圖所示的實驗裝置:
請回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是:Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
A.品紅 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是____________。
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【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回燒瓶,從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。
(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是______________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。
(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標號)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結,該分離提純方法的名稱是______________。
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