飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究:
實(shí)驗(yàn)一、定性研究:
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因
(2)寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生的離子方程式:
第一份:
第三份:
(3)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有______ __ ___;
實(shí)驗(yàn)二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加。
請(qǐng)回答:
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡(jiǎn)單的方法是
(5)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________
;
(6)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是_______________ _
(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng),HClO濃度增大 (2)Ca2+ + HCO3-+ OH-=== CaCO3↓+H2O
Ca2+ + HCO3-=== CaCO3 + CO2↑+ H2O
(3)Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)
(4)在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管,使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
(5)碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí),除生成CO2外,還生成了CaCO3 (6) 從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
實(shí)驗(yàn)一考查Cl2+H2OHCl+HClO平衡的移動(dòng),實(shí)驗(yàn)二考查碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí),除生成CO2外,還生成了CaCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
BL |
22.4L/mol |
Ag |
100g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1)向藍(lán)色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水,發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質(zhì)是次氯酸,還必須要做的實(shí)驗(yàn)是 :
a.干燥的氯氣能否使試紙變白 b.水能否使試紙變白 c.鹽酸能否使試紙變白
(2)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣.再加入約20ml飽和氯水充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去:過(guò)濾,將濾 液滴在藍(lán)色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強(qiáng):已知飽和氨水中存在Cl2+H2O H++C1-+HClO.反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 (用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。
(3)碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的含鈣的化合物除氯化鈣外,有人提出如下猜想
a.含次氯酸鈣 b.含碳酸氫鈣 c.含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認(rèn)為不可能含有次氯酸鈣.他的理由可能是 。
為了證明碳酸氫鈣的存在,將濾液分為三份.分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①第一份與澄清石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀:此實(shí)驗(yàn)____(填“能”或“不能”)確證溶液中含有碳酸氫鈣因?yàn)?u> ;
②第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體:
③將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④除上述實(shí)驗(yàn)外,你能設(shè)計(jì)的確證碳酸氫鈣存在的實(shí)驗(yàn)方案是____。
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