Question

（2013?煙臺一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構(gòu)型為

平面三角形

，其中Se原子采用的軌道雜化形式為

sp²

．
（3）CSe₂與CO₂結(jié)構(gòu)相似，CSe₂分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

1：1

．CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應(yīng)后制取的，CSe₂分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角

大于

（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內(nèi)的H-Se-H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．每個晶胞中包含

4

個Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目為

8

．

Answer 1

分析：（l）硒是34號元素，基態(tài)原子核外有34個電子，根據(jù)工作原理書寫其核外電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對個數(shù)確定SeO₃的分子空間構(gòu)型及Se的雜化方式，價層電子對=σ鍵個數(shù)+

1

2

(a-xb)；
（3）根據(jù)二氧化碳分子中含有的σ鍵與π鍵個數(shù)之比確定CSe₂中含有的σ鍵與π鍵個數(shù)之比，根據(jù)分子空間構(gòu)型確定其鍵角相對大小；
（4）利用均攤法確定晶胞中含有的離子個數(shù)，從而確定每個晶胞中包含幾個Rb₂Se單元，根據(jù)最上面面心上的Se^2-確定距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目．

解答：解：（l）硒是34號元素，基態(tài)原子核外有34個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）價層電子對=σ鍵個數(shù)+

1

2

(a-xb)=3+

1

2

(6-3×2)=3，該分子中含有3個價層電子對，且沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，采用sp²雜化，故答案為：平面三角形，sp²；
（3）二氧化碳分子中含有σ鍵與π鍵個數(shù)之比為2：2=1：1，CSe₂與CO₂結(jié)構(gòu)相似，所以CSe₂分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1，二氧化碳是直線型分子，H₂Se分子為v型分子，所以CSe₂分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角大于H₂Se分子內(nèi)的H-Se-H鍵角
，故答案為：1：1，大于；
（4）白色球都在晶胞內(nèi)部，所以該晶胞中含有白色球個數(shù)=8，黑色球個數(shù)=

1

8

×8+

1

2

×6=4，所以每個晶胞中包含4個Rb₂Se單元，根據(jù)圖片知，最上面面心上的Se^2-距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目是8，
故答案為：4，8．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及配位數(shù)的確定、分子空間構(gòu)型判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，這些知識點都是高考熱點，應(yīng)重點掌握，注意孤電子對個數(shù)的計算方法．