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重鉻酸銨(NH₄)₂Cr₂O₇是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實際的是
[　　]
A．	CrO₃＋NH₃＋H₂O
B．	Cr₂O₃＋NH₃＋H₂O
C．	CrO₃＋N₂＋H₂O
D．	Cr₂O₃＋N₂＋H₂O

答案：D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制�。嘘P(guān)物質(zhì)溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應(yīng)．
（1）步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（2）步驟2、3的主要目的是

除去硫酸鈉雜質(zhì)

．
（3）步驟4在40℃左右結(jié)晶，其主要目的是

盡量使硫酸鈉不析出

．
（4）步驟5中獲得（NH₄）₂Cr₂O₇還需補充的操作有

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥

．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取Cr₂O₃的化學(xué)方程式為

（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

．
（6）對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產(chǎn)品中是否有K⁺，其操作方法及判斷依據(jù)是

用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含

．
②為了測定上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為

84%

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

．
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g?cm^-3） b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g） c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、

、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是

．
（3）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實驗方法不正確的是

（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr³⁺離子），請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe²⁺離子反應(yīng)的離子方程式

．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe²⁺過程中操作滴定管的圖示正確的是

．

用題中所給數(shù)據(jù)計算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產(chǎn)品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH₄）₂Cr₂O₇

△

Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中玻璃纖維的作用是

；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管向試管中通一會兒N₂，其目的是

；
②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明有

產(chǎn)生，儀器X的作用是

；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省樂山市2009屆高三上學(xué)期第一次模擬考試、理科綜合能力測試化學(xué)試題 題型：058

重鉻酸銨[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．

(1)已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：(NH₄)₂Cr₂O₇＝Cr₂O₃＋4H₂O＋N₂↑，

但同時要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是________；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N₂，其目的是________；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有________產(chǎn)生，儀器X的作用是________；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有________產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）重鉻酸銨 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同時要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N₂，其目的是；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有產(chǎn)生，儀器X的作用是；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式。

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