Question

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。

（實驗一）實驗步驟如下：

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)實驗①的現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．

(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現(xiàn)分層，則試劑C是____________．

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：______________________________________。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。

Answer 1

【答案】有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S↓ CCl4 分層，下層紫紅色 強于

【解析】

（1）氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl，S為淡黃色且不溶；【實驗二】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗。

(1)由于氯元素的非金屬性強于硫元素，所以Cl2可以置換S，實驗①的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

答案：有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S↓

【實驗二】

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗，氯氣可以置換溴，再加入萃取劑萃取觀察現(xiàn)象；

(2)因為酒精和水任意比互溶，不可做萃取劑；因為四氯化碳與水互不相溶，與溶液互不反應(yīng)，溴在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以選擇四氯化碳為萃取劑；

答案：CCl4

(3)因為四氯化碳密度比水大，加入四氯化碳振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：分層，下層呈紫紅色。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性強于Br的非金屬性；

答案：分層，下層紫紅色 強于