有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次3∶2∶1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為(    )

A.1∶1∶1                               B.6∶2∶3

C.4∶3∶18                              D.2∶1∶3

C


解析:

設三種不同濃度H2SO4(aq)的體積分別為3 L、2 L、1 L。

    K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑

    1 mol   1 mol

    1 mol   c1(H2SO4)×3 L

    2KHCO3+H2SO4====K2SO4+2H2O+2CO2↑

    2 mol    1 mol

    1 mol    c2(H2SO4)×2 L

    2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

    2 mol    3 mol

    1 mol    c3(H2SO4)×1 L

    c1(H2SO4)∶c2(H2SO4)∶c3(H2SO4)=∶∶=4∶3∶18。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質(zhì)量標準中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標準濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標準

二級標準

三級標準

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO2的含量高達3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000，流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監(jiān)測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質(zhì)量標準？

當大氣中SO2污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù)）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質(zhì)量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省三河一中高三上學期第二次月考化學試卷 題型：計算題

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的體積/L
1.12
1.68
2.24
硫的質(zhì)量/g
1.28
1.92
2.56
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：計算題

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質(zhì)量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。

步驟一：電解精制

電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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