有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次3∶2∶1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應,此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為( )
A.1∶1∶1 B.6∶2∶3
C.4∶3∶18 D.2∶1∶3
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一,我國大氣質(zhì)量標準中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表:大氣中SO2三級標準濃度限值
濃度限值[mg/(m3空氣)] | |||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 | |
年日平均 | 0.02 | 0.06 | 0.10 |
日平均 | 0.05 | 0.15 | 0.25 |
任何一次 | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
注:“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值;“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值;“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
據(jù)報道,1952年2月,某城市霧大無風,家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散,大氣中SO2的含量高達3.8mg/(m3空氣) ,煙塵達4.5mg/(m3空氣),居民健康普遍受到危害,4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000,流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染,引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織,大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病,而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。
某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應,電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時,一天中作了三次取樣監(jiān)測,每次取樣的空氣(已除塵)都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室,從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A,每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(設空氣中不含與溴反應的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C)。
寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質(zhì)量標準?
當大氣中SO2污染較嚴重時,目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉,其化學方程式為___________________。
某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦,若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料,請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法(用化學方程式表示,):
第一種______________;第二種______________; 第三種______________。
某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料,重油使用量為0.18 dm3.kW-1.h-1(重油的密度為0.95g.cm3)。該廠開工率(每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù))為80%,對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏(CaSO4·2H2O)?
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑,常采用下法制備:將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱,生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3,濾去硫粉,再將濾液濃縮、冷卻,即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中;煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分,某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL,充分反應后濾出硫,并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出),測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
樣品的質(zhì)量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的體積/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
硫的質(zhì)量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________;
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,該樣品_________________________(填選項字母);
A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________;
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。
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科目:高中化學 來源:2012屆河北省三河一中高三上學期第二次月考化學試卷 題型:計算題
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑,常采用下法制備:將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱,生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3,濾去硫粉,再將濾液濃縮、冷卻,即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中;煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分,某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL,充分反應后濾出硫,并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出),測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
樣品的質(zhì)量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的體積/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
硫的質(zhì)量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省高三上學期第二次月考化學試卷 題型:計算題
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑,常采用下法制備:將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱,生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3,濾去硫粉,再將濾液濃縮、冷卻,即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中;煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分,某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL,充分反應后濾出硫,并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出),測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):
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第一份 |
第二份 |
第三份 |
樣品的質(zhì)量/g |
12.60 |
18.90 |
28.00 |
二氧化硫的體積/L |
1.12 |
1.68 |
2.24 |
硫的質(zhì)量/g |
1.28 |
1.92 |
2.56 |
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________;
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,該樣品_________________________(填選項字母);
A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________;
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(14分)不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。
⑴根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。
腐蝕速率/g.m-2.h-1
⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序: 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同,其在三種稀硫
酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列
有關說法正確的是 (填寫序號)。
A.酸的氧化性越強,對該合金的腐蝕速率越大
B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
|
以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,
并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。
步驟一:電解精制
電解時,粗銅應與電源的 極相連。電解過程中,硫酸銅的濃度會 (填“變大”、“不變”或“變小”)。
步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式: 。
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關資料,了解到了一些有關金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 | 反應 | 平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
從表中可知,金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因: 。
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