實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液�、诖罄硎、跱aCl溶液�、芟跛�4種試劑通常各自存放在如圖所示的玻璃試劑瓶中．按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（　　）
A、①②③④B、②①④③
C、②③④①D、②①③④
考點：化學(xué)試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：①細口瓶并且瓶塞是膠皮塞，一般用來盛放顯堿性的溶液；
②廣口瓶，可以放大理石或鋅粒；
③細口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用來盛放顯酸性或顯中性的溶液；
④棕色試劑瓶，一般盛放見光易分解的物質(zhì)．
解答： 解：廣口瓶，可以放大理石或鋅粒．故放②；
細口瓶并且瓶塞是膠皮塞，一般用來盛放顯堿性的溶液．故放①；
細口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用來盛放顯酸性或顯中性的溶液，故放③；
棕色試劑瓶，一般盛放見光易分解的物質(zhì)．故放④．
故選D．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而選擇合適的儲存方式，只有這樣才能確定它們的保存方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+、Co+、Mn2+等雜質(zhì)．物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，物質(zhì)A最好選擇
 
．
A．NH3．H2O     B．Na2CO3     C．H2SO4   D．ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：
金屬離子開始沉淀時溶液pH完全沉淀時溶液pH
Zn2+5.46.4
Fe2+6.57.5
Cu2+4.26.7
Co2+6.67.6
該溫度下Ksp[Zn（OH）2]=
 
．
（2）KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+，則KMnO4與Mn2+反應(yīng)的離子方程式為
 
；若溶液中c（Fe2+）=0.0005mol/L，則處理1m3該溶液，F(xiàn)e2+所消耗的KMnO4的質(zhì)量為
 
g（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）雜質(zhì)Cu2+、Co2+可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是
 
．
（4）被灼燒的沉淀是ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，生成該沉淀的化學(xué)方程式為
 
．如何檢驗該沉淀是否洗凈？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（　�。�
A、FeCl3
B、SO2
C、CuS
D、FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c （K+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）
B、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c （OH-）＞c （Ba2+）＞c （Na+）＞c （H+）
D、常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于冰醋酸的說法中正確的是（　�。�
A、冰醋酸是冰和醋酸的混合物
B、冰醋酸不是純凈的乙酸
C、冰醋酸是無色無味的液體
D、冰醋酸易溶解于水和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NH4Cl進行下列實驗，并回答有關(guān)問題：
（1）測定NH4Cl的pH值實驗時，發(fā)現(xiàn)NH4Cl的pH值
 
7，其原因用離子方程式表示為
 
．
（2）若將此NH4Cl溶液的溫度提高20℃，再測定其pH值，此時pH值
 
前次測得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是
 
．
（3）若在NH4Cl溶液中加入鎂條，觀察到鎂漸漸溶解，并有氣體生成，該氣體通過石蕊試液后，石蕊試液變藍，剩余氣體點燃時可有爆鳴聲，由此判斷氣體的成分是
 
，其相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若采取某種措施使H+的濃度減小，則CH3COO-的濃度（　�。�
A、減小B、增大
C、不變D、可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）t1時刻，改變的外界條件是
 
．
（3）t4時刻，改變的外界條件是
 
，
（3）平衡常數(shù)K（t5～t6）
 
 K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是
 
．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正
 
 v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，水作氧化劑的是（　　）
①Na和H2O    ②Na2O和H2O   ③Fe和H2O（g）   ④Na2O2和H2O．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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