Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等                         b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變                   d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂                           b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑                     d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc（2）b

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

生成的SO₃物質(zhì)的量：  SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：     SO₂的轉(zhuǎn)化率：（4）BaSO₄的質(zhì)量：