Question

18．下列有關能量的敘述不正確的是（　　）

• A． 活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響
• B． 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因
• C． 鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄（aq）和Ca（OH）₂（aq）反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應熱△H=+2 x283.0kJ/mol

Answer 1

分析 A、活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響；
B、根據(jù)化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
D、CO燃燒放熱，則反應2CO₂ （g）=2CO（g）+O₂（g）吸熱．

解答 解：A、活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故A正確；
B、因化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，燃燒熱的概念，注意準確把握燃燒熱的概念，題目難度不大．