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8．新修改的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此拳治理酒駕是因酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　　）
①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物 ⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應．
A．②⑤B．②③C．①③D．①④

分析 根據乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

解答 解：①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；
⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應，與測定原理無關；
對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③．
故選C．

點評 本題考查了乙醇的性質，要根據用途進行選擇合理答案，本題中的信息交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是解答的關鍵，學生應學會信息的抽取和應用來解答習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．以有機物A為原料可合成化合物F，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題．
（1）A的化學名稱是乙烯
（2）B的結構簡式為CH2BrCH2Br，B→C的反應類型是水解（取代）反應；
（3）D的結構筒式為CH3CH2OH
（4）C與E反應生成F的化學方程式為CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O
（5）寫出一種能與NaHCO3溶液反應的F的同分異構體的結構簡式：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH（CH3）CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）CH2COOH等（其中之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇o2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
PCl52105.3
請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的試劑是濃硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3揮發(fā)（冷凝），F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PCl3反應
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷（白磷）自燃通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是先關閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關閉K2
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5，通過蒸餾（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數．
①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據以上數據，該產品中PC3的質量分數是0.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的分類結果全部正確的是（　　）
A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-堿性氧化物  Al2O3-兩性氧化物
B．漂白粉-混合物  膽礬-純凈物  HD-單質
C．純堿-堿  硫化氫-酸  小蘇打-酸式鹽
D．鹽酸-強電解質  硫酸鋇-強電解質  醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d選填序號）
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2，寫出離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙醇分子中各化學鍵如圖所示：
（1）與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵②⑤斷裂；
（2）與金屬鈉反應時，鍵①斷裂，01mol乙醇與足量的鈉生成0.1g氫氣；
（3）催化氧化為醛時，鍵①③斷裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋是巨大的化學資源寶庫．下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3  （填試劑化學式），然后過濾（填操作名稱）．在溶液中再加適量鹽酸或HCl（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現(xiàn)產生大量白煙．陽極生成的氣體是Cl2或氯氣，白煙的主要成分是NH4Cl．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-
（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH3•H2O）＞n（HCl），溶液中c（ NH4+）=c（Cl-）．

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