【題目】下列說法正確的是

A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化

B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行

C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行

D．天然氣燃燒時，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO (g) +CO(g) N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是

A. 溴和苯 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ________T2，該反應(yīng)的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是 （ ）

A. 電解熔融AlCl3制鋁 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的一組是

A.苯和苯酚B.甲烷和 2，2—二甲基丁烷

C.乙醇和乙二醇D.1，1—二氯乙烷和 1，2—二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×10－20

2.0×10－16

4.0×10－38

1.2×10－23

8.5×10－45

請回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。

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