10．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OB．溴乙烷的分子式C2H5Br
C．羥基的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$HD．化學(xué)名詞：苯、油酯、坩鍋

分析 A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了官能團(tuán)羥基；
B．溴乙烷為溴原子取代了乙烷中1個(gè)H形成的，據(jù)此寫(xiě)出其分子式；
C．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層含有7個(gè)電子；
D．油酯應(yīng)該為油脂、坩鍋應(yīng)該為坩堝．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為：C2H5OH，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷分子中含有2個(gè)C、5個(gè)H和1個(gè)Br油脂，其分子式為：C2H5Br，故B正確；
C．羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，為中性原子團(tuán)，羥基正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．苯的書(shū)寫(xiě)正確，而油酯應(yīng)該為油脂、坩鍋應(yīng)該為坩堝，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)理  論  解  釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子
B干冰的熔沸點(diǎn)低干冰為分子晶體
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．單質(zhì)的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列哪種說(shuō)法可以證明恒溫恒容下，可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均分子量不再改變
C．混合氣體中，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在實(shí)驗(yàn)室有幾種方法可制取氨氣：
（1）通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣．
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是AC
②氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的原因（用方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
③用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：A
A．H2           B．NO2     C．HNO3   D．NH4NO3
（2）如果在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中最不可能會(huì)被用到的試劑是D
A．蒸餾水          B．氫氧化鈉溶液           C．濃鹽酸        D．稀硫酸
（3）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名2，9-二甲基-4，6-二乙基癸烷
（2）的鍵線(xiàn)式
（3）現(xiàn)有六種有機(jī)物：A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH  C、（CH3）3COH  D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH   F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE
②能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有CDF
（4）為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭?br />
①NaHCO3②CO2    ③Na．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N-NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．-CH3（甲基）的電子式：D．CO2分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05．
（3）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol•L-1•min-1
②v（Y）=0.001mol•L-1•s-1
③v（Z）=0.06mol•L-1•min-1
速率由大到小關(guān)系正確為C
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類(lèi)利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備N(xiāo)H2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫(xiě)出NO2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備N(xiāo)H2OH．寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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