Question

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③ W與R同主族。下列說法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

Answer 1

A

【解析】

試題分析：Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素；R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；則R是第一周期第一主族元素或是第二周期第二主族元素，Y的原子序數(shù)較大，所以Y是第三周期第三主族，則Y是Al元素；R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，若R是H，則T是N元素；若R是Be，則T是Li，與原子序數(shù)的大小順序不符，所以R是H元素，T是N元素；W與R同主族，所以R是Na元素。A、O與Na形成的氧化鈉或過氧化鈉第三離子晶體，且化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比都是2:1，正確；B、原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以W的原子半徑最大，其次是Y，最小的是Q，錯誤；C、O與Al形成的氧化鋁是兩性氧化物，但氧化鋁是離子化合物，含有離子鍵，錯誤；D、AlN是原子晶體，所以熔沸點較高，應(yīng)在高溫下合成，錯誤，答案選A。

考點：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)判斷