【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（ ）

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氯化氫

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液能吸收氣體，打開夾子時(shí)，中的氣體進(jìn)入中，從而使得中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故A錯(cuò)誤；

B．氯化氫易溶解于水，打開夾子時(shí)，中的氣體進(jìn)入中，從而使得中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故B錯(cuò)誤；

C．NO與NaOH溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不變，水不會(huì)沸騰，故C正確；

D．能溶于水生成硝酸和NO：，中氣體減少，打開夾子時(shí)，中的氣體進(jìn)入中，從而使得中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___。

（2）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。當(dāng)向盛有固體A（A不與水反應(yīng)）的試管中滴加溶液B時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題。

(1)所發(fā)生的反應(yīng)________（填“放出”或“吸收”）熱量。

(2)參加反應(yīng)的A和B的總能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的總能量。

(3)該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________。

(3)下列說法正確的是________。

A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用

D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

Ⅱ．已知：當(dāng)一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

根據(jù)下圖所示的反應(yīng)路線及所給的信息填空。

B遇石蕊試液變紅，C的苯環(huán)上一元取代物只有2種同分異構(gòu)體。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)③的反應(yīng)類型為_________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí)，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（ ）

A．500℃達(dá)平衡時(shí)有：c1＞c2

B．500℃達(dá)平衡時(shí)有：a＞b＞c

C．達(dá)平衡后打開K，容器B的體積將減小

D．此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率________50％（填：＞、＜、＝），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處（填下列序號(hào)：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 ____（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____。（寫出一種即可）

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答溫度對脫氮率的影響________，給出合理的解釋：____________。

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同步練習(xí)冊答案