【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+ ， 如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+ ， 生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）。
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

【答案】D
【解析】亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋ ， 服用維生素C可緩沖癥狀，說明維生素C具有還原性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．

（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 ．
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次達(dá)到平衡時 會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 ． 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向為（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是（填序號）．
（2）甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL﹣1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀主要成分．設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為 ．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答） ． 直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是① ， ② ．
（5）方法三：丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>
（1）用B表示的平均反應(yīng)速率為 ， A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度 ， 混合氣體平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開始時只加C和D各 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入mol B物質(zhì)．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=1.2mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示，試回答：

（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為________________，

（2）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是__________mol，NaOH的物質(zhì)的量是__________mol

（3）C點HCl溶液的體積為____________mL。

（4）寫出A→B的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是(　　)

A. 鈉是電和熱的良導(dǎo)體

B. 將Na投入鹽酸中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)

C. 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

D. 鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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同步練習(xí)冊答案