過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
②該反應(yīng)的氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，有______gFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，有______mol氧化劑被還原．
①Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中3molFe反應(yīng)生成6mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故答案為：HNO3；NO；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，參加反應(yīng)的Fe我0.1mol×
3
2
×56g/mol=8.4g，故答案為：8.4；0.3mol；0.1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)．許多金屬的冶煉過(guò)程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO）在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬．從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬冶煉過(guò)程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有______（填化學(xué)性質(zhì)）．
②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來(lái)得到金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設(shè)法阻礙此類(lèi)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
①罐頭廠(chǎng)在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有______性．
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的．根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過(guò)實(shí)例說(shuō)明）．
答：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-．現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是還原產(chǎn)物；（5）Y2-具有還原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（4）（5）（6）（7）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______（填序號(hào)）．
（3）某廠(chǎng)廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號(hào)）．
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_____L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應(yīng)中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑又作還原劑的是______；
水只作還原劑的是______；水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
NO
-3
+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
試分析：y=______；
當(dāng)生成0.5mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____個(gè)；
（3）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是______，一定沒(méi)有的離子是______，不能確定的離子______．將鈉投入該溶液中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C．2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑
D．H2+Cl2=2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）MnO2與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫(xiě)出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過(guò)程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
（5）已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請(qǐng)解釋酸化過(guò)程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      ；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為                。

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