【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:(要求寫出計(jì)算過程)
(1)至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克?____
(2)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?______
【答案】72.2g 1mol
【解析】
根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,設(shè)至少需要含鋅粒90.0%的鋅的質(zhì)量為x,則鋅粒質(zhì)量為90x,設(shè)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量y,根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算。
設(shè)至少需要含鋅90.0%的鋅粒的質(zhì)量為x,則鋅粒質(zhì)量為90x,設(shè)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 1mol22.4L
90%x y 22.4L
x==72.2g y==1.0mol
所以至少需要含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒為72.2克;生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是1.0mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是 ( )
A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水
B. 溴苯和水,甲苯和苯,醋酸和水
C. 汽油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇
D. 乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L
B.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol,所以2molO2的質(zhì)量是64g
C.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA 個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023 個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示。請回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。
(2)B中選用的試劑是_______,其作用是_______;C 中選用的試劑是________,其作用是_______。
(3)裝置E的目的是________,寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(4)但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色,請你提出改進(jìn)方案:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,工業(yè)上由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)的流程如下:
(1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合價(jià)為____;鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)流程中由Na2MoO4溶液獲得晶體的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。加入Na2CO3溶浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+雜質(zhì),其中c(MoO42+)0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液體積變化可忽略]
(4)工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,該法的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(5)高純Mo可用于制造電池級MoS2,Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池,其電池反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為______________;充電時(shí)Li+移動(dòng)方向?yàn)?/span>________(填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氫氣、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯氣、④2.408×1023氦氣(He)四種物質(zhì),下列排序錯(cuò)誤的是
A.四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是:②>③>④>①
B.四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是:③>②>④>①
C.四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積從大到小的順序是:②>③>④>①
D.四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是:②>③>④>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)需幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇___mL的容量瓶,容量瓶使用前要____。
(2)其操作步驟如圖甲所示,則圖乙操作應(yīng)在圖甲中的___(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體_____g。
該操作有如下幾步:
A.將游碼撥至相應(yīng)處; B.將游碼撥至“0”處; C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡; D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi); E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡; F.在右盤上放置砝碼。
其正確的操作順序是(填字母):B―→(____)―→F―→A―→(____)―→(____)―→B。
(4)關(guān)于配制該溶液的說法,分析正確的是____(填序號)
①整個(gè)配制過程中,容量瓶不振蕩,會(huì)使溶液濃度偏高;
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴(yán)格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用;
③引流時(shí),玻璃棒不能靠在瓶口上;
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋);
⑤定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補(bǔ)充;
⑥選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,會(huì)使配制的溶液濃度偏低。
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【題目】請回答與 HCl 的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______(填裝置的編號,下同)。實(shí)驗(yàn)室常用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時(shí),氣體從_____管(填a或b)進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí),可以選擇裝置_____。
(3)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙,然后向A試管里加入鹽酸,試紙顯_____色;往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯_____色。 這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論,于是向C試管中加入化學(xué)式為_______的物質(zhì),目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列說法正確的是( )
A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)
C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4
D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀
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