11．下列事實(shí)能說明物質(zhì)的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，而高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣
B．接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)比1mo1•L-1的硫酸反應(yīng)快
C．同質(zhì)量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D．甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽(yáng)照射下慢

分析 反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．

解答 解：A．二氧化錳和高錳酸鉀氧化性不同，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，故A選；
B．氫離子濃度不同，反應(yīng)速率不同，與性質(zhì)無關(guān)，故B不選；
C．固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，故C不選；
D．光照為反應(yīng)的條件，強(qiáng)度不同，反應(yīng)速率不同，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進(jìn)，則水的離子積的數(shù)值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時(shí)，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反應(yīng)平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，物質(zhì)A的濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
B．改變的條件可能是使用了催化劑
C．其他條件不變，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移動(dòng)但平衡常數(shù)不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且溫度升高，K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．室溫時(shí)向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中陽(yáng)離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中熔點(diǎn)高低關(guān)系正確的是（　　）
A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）在溫度為
T3 K 時(shí)開始分解為無水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T2 K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4 K（T4＞T3）時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時(shí)Na2SO4的溶解度為（　�。�
A．32.8gB．40gC．40.8gD．41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1mol•L-1 NaCl溶液的含義是（　　）
A．1L水中含有1mol NaCl
B．溶液中含有1mol NaCl
C．1L溶液中含有58.5g NaCl
D．將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯是常見的非金屬單質(zhì)．

（1）氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2（寫化學(xué)式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.4mol/L，c（Cl-）為2.0mol/L，使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（　�。�
A．50mLB．60mLC．70mLD．80mL

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