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為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c
A

試題分析：根據圖像可知，在壓強相等時，溫度越高，Z的含量越低。這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，即△H＜0；當溫度相等時，壓強越大，Z的含量越高。這說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，因此正反應是體積減小的可逆反應，即a+b＞c，答案選A。
考查：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）
A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（I）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________         _。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________             __。
（II）氫氣常用生產水煤氣的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H2的體積分數（計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是
A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
B．A點和B點的化學平衡常數相同
C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆
D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是
A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)(　 　)
A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質的量D．混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是
A．Y的物質的量濃度
B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強
D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
S(s)+02(g) SO2(g)  K2。則相同溫度下反應H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
平衡常數為（   ）
A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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